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什么是堿食物和水果？堿類食物都有什么，注意，一定要看完

小知識什么是堿食物


什么是堿食物和水果？堿類食物都有什么，注意，一定要看完

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酸有一些相似的化學性質， 因為它們溶于水后產生的所有陽離子都是氫離子(H) 。
1.鹽酸和硫酸性質的比較
物理性質
純濃鹽酸為無色液體， 氣味刺鼻， 有酸味 。 濃鹽酸易揮發氯化氫氣體， 與空氣中的水蒸氣反應形成白霧 。
純濃硫酸是一種無色粘稠油狀液體， 不易揮發， 腐蝕性強 。 當它溶于水時， 會放出大量的熱量 。
化學性質(酸的普遍性)
(1)能與酸堿指示劑作用
使紫色石蕊鹽酸試液變紅， 無色酚酞遇鹽酸不變色 。
稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞遇稀硫酸不變色 。
(2)能與活性金屬反應生成鹽和氧 。
Zn 2HCl=ZnCl2 H2
氯化鎂=氯化鎂H2
Zn H2SO4(稀釋)=ZnSO4 H2 。
毫克H2SO4(稀釋)=硫酸鎂H2 。
(3)能與金屬氧化物反應生成鹽和水 。
CuO 2HCl=CuCl2 H2O
Fe2O3 6HCl==FeCl3 3H3O
氧化銅硫酸硫酸銅H2O
fe2o 33h2so 4=Fe2(SO4)33H2O
(4)能與堿反應生成鹽和水 。
氫氧化鈉鹽酸=氯化鈉H2O
氫氧化銅=氯化銅2H2O
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
硫酸銅=硫酸銅2H2O
(5)能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸 。
HCl agno 3==AgClHNO 3
2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2
H2SO4 BaCl2===BaSO4 2HCl
H2SO4碳酸鈉=Na2SO4 H2O二氧化碳
使用
重要的化工原料， 除銹， 制備某些試劑和藥物 。
重要的化工原料， 生產化肥和農藥， 提煉石油， 除銹等 。
l濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸的特性
(1)濃鹽酸：易揮發， 在空氣中易形成白霧 。
(2)濃硫酸：吸收劑(可用作干燥劑)；脫水(化學變化， 有機物碳化)；強氧化性(與金屬反應時不產生氫氣) 。
(3)濃硝酸：易揮發， 在空氣中易形成白霧， 氧化性強， 能與金屬反應生成水而不是氫氣 。
堿性物質有一些相似的化學性質， 因為它們溶液中的所有陰離子都是氫氧根離子(OH-) 。
1.氫氧化鈉的特性
氫氧化鈉暴露在空氣中， 容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解， 因此可用作某些氣體的干燥劑 。 同時吸收空氣中的二氧化碳而變質， 所以氫氧化鈉必須密封保存 。
2.相關干燥劑的選擇
原理：干燥劑不會與干燥的氣體發生化學反應 。 例如， 濃H2SO4可以干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體， 但不能干燥NH3(堿性氣體)；NaOH能干燥O2、H2、NH3等氣體， 但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體 。
氫氧化鈉和氫氧化鈣
俗稱燒堿、燒堿、燒堿消石灰、熟石灰 。
白色固體， 易溶于水， 溶解時放熱， 白色粉末狀固體， 微溶于水， 水溶液 。
其水溶液有澀味和油膩感， 易吸收空氣中的水蒸氣而潮解 。 俗稱“石灰水” 。
(1)能與酸堿指示劑作用
NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍， 無色酚酞試液變紅 。
石灰水能使紫色石蕊試液變藍， 無色酚酞試液變紅 。
(2)能與非金屬氧化物反應生成鹽和水 。
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O
Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O
Ca(OH)2 SO2=CaSO3 H2O
(3)能與酸反應生成鹽和水 。
質量氫氧化鈉鹽酸=氯化鈉H2O
(堿2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O)
氫氧化鈣=氯化鈣2H2O
Ca(OH)22hn O3=Ca(NO3)22H2O
(4)能與某些鹽反應生成新的堿和鹽 。
2NaOH CuSO4=Cu(OH) 2 Na2SO4
3NaOH FeCl3=Fe(OH)3 3NaCl
Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH DecaCaCO3
化學原料用于制造肥皂， 廣泛用于建筑材料、燒堿、漂白粉、
道路、造紙、紡織等行業用的農藥波爾多等 。 改善酸性土壤 。

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