【電池的陽極和陰極是怎么回是】組成原電池的基本條件是：
將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導線連接后插入電解質溶液中 。電流的產生是由于氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果 。原電池中 ， 較活潑的金屬做負極(又稱陽極) ， 較不活潑的金屬做正極(又稱陰極) 。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應 。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電 。
【電池的陽極和陰極是怎么回是】組成原電池的基本條件是：
將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導線連接后插入電解質溶液中 。電流的產生是由于氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果 。原電池中 ， 較活潑的金屬做負極(又稱陽極) ， 較不活潑的金屬做正極(又稱陰極) 。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應 。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電 。
