價層電子對數的兩種計算方式：1、價電子對數＝成鍵電子對n+孤電子對m 。2、成鍵電子對n＝與中心原子成鍵的原子個數 。孤電子對m=（中心原子價電子數-與中心原子結合的原子未成對電子數和）／2 。陽離子在分子上減去所帶電荷數陰離子在分子上加上所帶電荷數 。
推斷分子空間構型的具體步驟：
1、先確定中心原子的價層電子對數 ， 再確定雜化軌道的空間構型
n=2直線形
n=3平面三角形
n=4正四面體
2、確定中心原子的孤對電子對數，推斷分子的空間構型 。
①若孤電子對數為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型相同
②若孤電子對數不為0 ， 則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型不同 。
電子理論：
價層電子對互斥理論認為 ， 當價層電子對數是2時，在空間呈直線形排列，鍵角是180度 。當價層電子對數是3時，在空間呈平面三角形排列，鍵角是120度 。
當價層電子對數是4時，在空間呈正四面體形排列，鍵角是109°28′ 。這是它們的理想構型，是包含了孤電子對的 ， 也叫做VSEPR模型 。
價層電子對數是4的分子或離子的理想構型 ， 也就是VSEPR模型 ， 都是正四面體形 。
價層電子對理論認為 ， 分子的立體構型是中心原子的“價層電子對”相互排斥的結果 。
【化學價層電子對數計算 價層電子對數的兩種計算方式】中心原子，即作為中心的原子 ， 一般為1個 。
