熱力學第一定律基本內容是，熱可以轉變為功，功也可以轉變為熱；消耗一定的功必產生一定的熱，一定的熱消失時 ， 也必產生一定的功 。熱力學第一定律是能量守恒原理的一種表達方式 。熱力學第二定律，又稱“熵增定律”，表明了在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小 。【熱力學第一定律和第二定律的內容區別 熱力學第一定律和第二定律的內容】
熱力學第一定律和第二定律是科學界公認的宇宙普遍規律 。能量守恒定律是說，能量可以由一種形式變為另一種形式，但其總量既不能增加也不會減少 ， 是恒定的 。二十世紀初愛因斯坦發現能量和質量可以互變后，此定律改為能質守恒定律 。這個定律應用到熱力學上，就是熱力學第一定律 。
熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的：分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能 。此定律的一種常用的表達方式是，每一個自發的物理或化學過程總是向著熵（entropy）增高的方向發展 。熵是一種不能轉化為功的熱能 。
而熵的改變量等于熱量的改變量除以絕對溫度 ， 高、低溫度各自集中時，熵值很低；溫度均勻擴散時，熵值增高 。物體有秩序時，熵值低；物體無序時，熵值便增高 ?，F在整個宇宙正在由有序趨于無序，由有規則趨于無規則 ， 宇宙間熵的總量在增加 。
