第七章 應用廣泛的酸堿鹽
第一節：溶液的酸堿性
一. 物質分類
二. 溶液的酸堿性
1. 檢驗方法：①酸堿指示劑 （紫色）石蕊試劑： 酸紅堿藍
（無色） 酚酞 ：酸不變色堿變紅
②石蕊試紙 紅色石蕊試紙：檢驗堿
藍色石蕊試紙：檢驗酸
2. 酸性：酸的溶液（某些鹽） eg.H2SO4 （鹽：CuSO4） 家庭： 醋 果
汁 潔廁靈 碳酸飲料等
堿性：堿的溶液（某些鹽） eg.NaOH Ca(OH)2 家庭 ：肥皂水
洗滌劑 石灰水 草木灰
中性：大多數的溶液 eg. NaCl溶液 水 蔗糖水 等等
三.溶液的酸堿度（用 PH 表示）
1. 測量方法： ①PH 試紙 與標準比色卡進行對比
步驟：用玻璃棒蘸取待測液，滴在 PH 試紙上，與標準的比色
【碳酸鈉與鹽酸反應現象】卡進行對比，測得的數值為 PH 值 （只取整數 ）
②PH 計
3.PH值：0—14
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
↓
酸性增強 中性 堿性越強
eg. 酸雨 PH＜5.6 （很重要） 胃酸＜1.5
3. PH 的應用：
改良酸性土壤 ： 用熟石灰（生石灰）
第二節、常見的酸
一.常見的酸
1、濃鹽酸（HCI) :
物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減
輕、質量分數減?。?
用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等 。
2、濃硫酸（H2SO4) :
物性：無色無味、粘稠油狀液體 ， 不易揮發，具有吸水性（打開瓶蓋，能
吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減?。?。
腐蝕性（脫水性）： 奪取物質中的水分，生成黑色的碳 。黑面包實驗
用途：作干燥劑；制化肥、藥等；金屬除銹
稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（加速散熱） 。
切不可將水倒進濃硫酸里 。（重中之重）
3.硝酸
無色刺激性氣味的液體，有揮發性 ， 有白霧，見光易分解，裝在棕色的試劑瓶中
二、酸的通性（酸的化學性質）
1.能使酸堿指示劑顯不同的顏色 。(石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）
2.和活潑金屬（H前金屬）反應 ， 生成鹽和 H2.
鐵和硫酸溶液反應： Fe + H2SO4 === FeSO4 +H2↑
鐵和鹽酸的反應 ： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
鋁和稀鹽酸 ： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
鎂和稀鹽酸反應： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
金屬活動順序表 嫁給那美女 K Ca Na Mg Al
身體細纖氫 Zn Fe Sn Pb H
統共一百斤 Cu Hg Ag Pt Au
越靠前與酸反映的越劇烈
3.與金屬氧化物反應
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
現象：紅色固體溶解，溶液由無色變為淺黃色
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
現象：黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
4.與堿的反應
與酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
5.與碳酸鹽反應
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
與碳酸氫鈉的反應 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑
特性
硫酸可以與鋇鹽反應反應 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓ + 2HNO3
鹽酸與 AgNO3 反應 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
第三節、常見的堿
三種常見的堿：氫氧化鈉（NaOH)； 氫氧化鈣：Ca(OH) 2 氨水 NH3·H2O
1、氫氧化鈉（NaOH)
俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 。
物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收
空氣中的水分、質量增加） 。有強烈的腐蝕性（化學性質） 。
用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑 。（可以制作葉脈書簽）
化學性質 ：
①與指示劑作用 ： 使石蕊變藍 。使酚酞變紅
② 與酸反應
③與某些金屬氧化物反應
2、氫氧化鈣：Ca(OH)2
俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分 。
物性：白色粉沫固體、微溶于水 。有較強腐蝕性（化學性質） 。
制?。篊aO+H20=Ca (OH)2
化學性質 ：
①與指示劑作用 ： 使石蕊變藍 。使酚酞變紅
② 與酸反應
③與某些金屬氧化物反應
3.氨水 NH3·H2O
物理性質：無色，液體 ， 易揮發，有刺激性氣味
化學性質 ：
①與指示劑作用 ： 使石蕊變藍 。使酚酞變紅
② 與酸反應
③與某些金屬氧化物反應
4. 堿的通性（堿的化學性質）
原因：溶液中有自由移動的 OH-
1、能使指示劑顯色 。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色 。
2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水 。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 （NaOH 必須密封保存，否則將變質生成 Na2CO3、質量增加）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 (檢驗 CO2的方法） （氫氧化鈣密封保存 ， 否則溶液的質量減?。?
3.與酸反應
概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應 。(屬于復分解反應，反應放熱）
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
與氫氧化鋇的反應：Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O
用途：
a.改良土壤；
b.處理廢水；
c.用于醫療及日常生活當中 。如治療胃酸
4.與部分鹽反應 堿+鹽==新的堿加新的鹽
(必須有水，沉淀，氣體生成)
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 現象：有藍色沉淀生成
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物 。
AB+CD = AD +CB
條件：必須有水，沉淀，氣體產生 。
第七章第四節
1. 鹽的定義：
生活中常見的鹽
氯化鈉（NaCI) : 白色晶體、易潮解、易溶于水
用途：調味品、生理鹽水、NaCI 溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、
氫氧化鈉等） 。
氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中 。
粗鹽的制?。河煤Ｋ寡魏陀醚尉?、盐湖水煮盐?使水蒸發，析出 NaCI
晶體一粗鹽 。
粗鹽提純
（1) 方法與步驟：
溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）
過濾（注意一貼、二低、三緊靠）
蒸發、結晶（用蒸發皿蒸發濾液，使晶體析出）
計算產率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產率）
（2) 玻璃棒在提純過程中的作用：
溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；
過濾時：引流，防止液體濺出；
蒸發時：攪拌 ， 防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；
計算產率時：把固體轉移到紙上 。
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
2.碳酸鈉（Na2CO3)
(1)、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；
(2)、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等、
3.碳酸氫鈉（NaHCO3)
1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、治療胃酸；
4.碳酸鈣（CaCO3)
1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；
2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等 。
高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑
二、鹽的化學性質（酸堿鹽之間的化學反應）
1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑ (制取 CO2 的原理）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
NaHCO3+HCI==NaCl+H20+CO2↑ (滅火的原理）
2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿
Na2CO3+Ca(OH) 2==CaCO3↓+2NaOH
Na2SO4+Ba(OH) 2==BaSO4↓ +2NaOH
3、鹽十鹽＝新鹽＋新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
最?？迹禾妓猁}與鋇鹽，鈣鹽反應 鹽酸鹽與 AgNO3
4. 鹽+金屬=新的金屬＋新的鹽 （金屬的活性必須位于鹽中金屬之前）
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
鉀鈉氨鹽溶 。鹽酸除銀汞 。硫酸不溶鋇和鉛，碳酸只溶鉀鈉銨 。
硝酸（鹽）全可溶
