一、堿金屬
1．鈉露置在空氣中變暗： 4Na + O2 = 2Na2O
2．鈉的燃燒(工業生產過氧化鈉)：2Na + O2=Na2O2
3．鈉與硫混合爆炸：2Na + S = Na2S（可忽略）
4．※鈉投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
5．鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑
6．※過氧化鈉與水反應： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7．※過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
9．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
10．向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸：Na2CO3 + HCl（少量） = NaCl + NaHCO3
鹽酸足量時：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl + H2O + CO2↑
11．※少量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3
離子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
12．※足量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH
離子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
13．※少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
離子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
14．※足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
離子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
15．侯德榜制堿法：
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
②※碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
16．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
二、鹵素
1．鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 = 2NaCl
2．銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2==CuCl2
3．鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2==2FeCl3
4．鐵與溴單質反應：2Fe + 3Br2===2FeBr3
5．碘與鐵反應：Fe + I2===FeI2 （Fe與I2反應時 ， Fe只能生成 + 2價）
6．氯氣與氫氣混合光照：H2 + Cl2= 2HCl（爆炸）
7．※工業制鹽酸：H2 + Cl2= 2HCl
8．氯氣與磷點燃：2P + 3Cl2(少量)==2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)==2PCl5(固)
9．※氯氣使濕潤布條褪色（氯氣溶解于水）：Cl2 + H2O == HCl + HClO（可逆）
10．次氯酸溶液見光：2HClO = 2HCl + O2↑
11．氯氣使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
12．※工業制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
離子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O
13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2氣體：Ca(ClO)2+ 2SO2 + 2H2O = CaSO4 ↓ + 2HCl ＋ H2SO4
離子方程式：Ca2＋＋ 2ClO－＋ 2SO2＋H2O = CaSO4↓＋ SO42－＋ Cl－＋ 4H＋
15．※漂白粉固體久置變質：①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；②2HClO 2HCl + O2↑
16．※實驗室制氯氣：
⑴ 4HCl(濃) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（這是最常用的）；
⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑶ KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O
17．※工業制氯氣（氯堿工業）：2NaCl + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2NaOH
18．※實驗室制氯氣時尾氣吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
19．氯氣溶于熱濃堿溶液：3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
20．氯化鉀與氯酸鉀在酸性條件下生成氯氣：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O
21．※氯酸鉀與鹽酸生成氯氣：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
22．氯離子檢驗：Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)
23．溴離子檢驗：Br- +Ag+ = AgBr↓(淺黃色沉淀不溶于硝酸)
24．碘離子檢驗：I - +Ag+ = AgI↓ (黃色沉淀不溶于硝酸)
25．氟氣溶于水：2F2+2H2O=4HF+O2
26．氟與氫氣反應：F2 + H2 = 2HF
27．碘與氫氣反應：I2 + H22HI
28．溴化銀感光成像原理：2AgBr = 2Ag + Br2
三、硫 硫酸
1．硫與銅共熱：2Cu + S=Cu2S
2．硫與鐵共熱：Fe + S=FeS
3．硫與氫氣反應：H2 + S=H2S
4．硫在氧氣中燃燒：S + O2==SO2
5．硫與氫氧化鉀溶液反應：3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
6．※同元素的兩種鹽溶液遇酸生成該元素單質：2K2S ＋ K2SO3＋3H2SO4 = 3S↓＋3K2SO4＋3H2O
7．硫化氫燃燒（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O
8．氫硫酸露置在空氣中變濁：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O（可忽略）
9．硫化氫隔絕空氣加熱：H2S==H2 + S（可忽略）
10．硫化氫與鹵單質X2（Cl2、Br2、I2）反應： H2S + X2 = S↓ + 2HX
11．※硫化氫氣體通入硫酸銅溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
12．※硫化氫與二氧化硫氣體混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
13．硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥：H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2 + 2H2O
14．二氧化硫氣體溶于水：SO2 + H2O==H2SO3 （可逆）
15．※實驗室制二氧化硫氣體：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
16．實驗室用堿液吸收硫化氫：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O；
H2S(過量) + NaOH = NaHS + H2O
17．實驗室用堿液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；
SO2(過量) + NaOH = NaHSO3
18．純堿溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3
純堿溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
純堿溶液吸收過量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2
19．硫酸工業用氨水吸收二氧化硫及循環使用：
① SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O； ② (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑
20．二氧化硫通入氯水（SO2 與 Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
22．※二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
23．二氧化硫與稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（?。?+ 2H2O = 3H2SO4 + 2NO
24．亞硫酸鈉與稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O
25．※亞硫酸鈉溶液與鹵單質X2（Cl2、Br2、I2）反應：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX
26．亞硫酸鹽放在空氣中變質：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
27．二氧化硫與二氧化氮氣體不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO
28．※濃硫酸與銅反應：Cu +2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
29．※濃硫酸與碳反應：C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
30．濃硫酸與硫共熱：S + 2H2SO4(濃)3SO2↑ + 2H2O
31．工業制硫酸：① 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）；
② 2SO2 + O2 ==== 2SO3（可逆反應） ；
③SO3 + H2O = H2SO4
32．氧氣與臭氧互相轉化：3O2 2O3 ；2O3 3O2
33．臭氧使碘化鉀淀粉試紙變藍：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2
34．雙氧水與硫化氫：H2S + H2O2 = S↓ + 2H2O
35．※雙氧水與二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO4
36．※雙氧水與亞硫酸鈉溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O
37．雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反應：
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
38．雙氧水與氯氣：H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2
39．※雙氧水催化分解（實驗室制氧氣之一）：2H2O2==2H2O + O2↑
40．※氯酸鉀催化加熱分解（實驗室制氧氣之二）：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑
41．※高錳酸鉀加熱分解（實驗室制氧氣之三）：
2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
42．硫酸酸雨形成過程：SO2 + H2O== H2SO3 （可逆） ，
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
43．硫代硫酸鹽在酸性條件下自身氧化還原：
Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
44．鈣基固硫（煤的脫硫）消除二氧化硫污染：
①CaO + SO2 CaSO3；②2CaSO3 + O2 2CaSO4
四、氮和磷
1．※工業合成氨：N2 + 3H22NH3
2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(無色)
3．自然界形成硝酸酸雨 (雷雨發莊稼)：
①氮氣與氧氣放電N2 + O2 == 2NO；
②一氧化氮被氧氣氧化： 2NO + O2 = 2NO2 ；
③二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4．工業制硝酸：
① 4NH3 + 5O24NO + 6H2O；
②2NO + O2 = 2NO2 ；
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5．鎂在氮氣中燃燒：3Mg + N2Mg3N2
6．※氮化鎂投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
7．氮化鎂與鹽酸反應生成兩種鹽：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl
8．氨氣溶于水顯堿性：NH3 + H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- （均可逆）
9．※氨氣與氯化氫的白煙實驗：NH3 + HCl = NH4Cl
10．※氨氣的催化氧化：4NH3 + 5O2===4NO + 6H2O
11．工業制硝酸中尾氣中NO2與NO共同與堿液反應：
NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
12．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
13．氨氣與氯氣反應：
=2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
14．氯化銨受熱：NH4ClNH3↑ + HCl↑
15．碳酸氫銨分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
16．※實驗室制氨氣（常用堿石灰與氯化銨）：
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
17．※濃硝酸常顯黃色原因： 4HNO3 = 4NO2↑ + 2H2O + O2↑
18．※銅與濃硝酸(實驗室制NO2)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
19．※銅與稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
20．銀與稀硝酸：3Ag ＋ 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 ＋NO ↑ ＋ 2H2O
21．少量鐵與稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
22．過量鐵與稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
23．濃硝酸與磷共熱：P + 5HNO3(濃)H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
24．※濃硝酸與硫共熱：S + 6HNO3(濃)H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
25．※濃硝酸與碳共熱：C + 4HNO3(濃)CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
26．工業用磷礦石制普鈣：
Ca3(PO4)2 ＋2H2SO4（濃）= 2CaSO4 ＋ Ca(H2PO4)2
27．工業用磷礦石制重鈣：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)2
28．工業用磷礦石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(濃) = 3CaSO4 + 2H3PO4
29．五氧化二磷與熱水反應：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
30．五氧化二磷與冷水反應：P2O5 + H2O = 2HPO3
五、碳和硅
1．工業制二氧化碳：CaCO3 = CaO + CO2↑
2．硅的燃燒：Si + O2===SiO2
3．※工業制粗硅：SiO2 + 2C====Si + 2CO↑
4．粗硅精制：①Si + 2Cl2====SiCl4 ； ② SiCl4 + 2H2====Si + 4HCl
5．制金剛砂：SiO2 + 3C=====SiC + 2CO↑
6．※硅與氫氧化鈉溶液反應：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
7．硅與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑
8．※二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應（強堿腐蝕玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
9．※氫氟酸雕刻（腐蝕）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
10．工業制玻璃：
SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑；SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑
11．※硅酸鈉溶液中通二氧化碳氣體：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體） + Na2CO3
12．硅酸鈉溶液中加入鹽酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（膠體） + 2NaCl
13．硅酸鈉溶液與銨鹽混合：
Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓ + 2NaCl + 2NH3·H2O
14．※工業制氫氣：①C + H2O====CO + H2，②CO + H2O====CO2 + H2
15．工業制水煤氣（煤的氣化）：C + H2O=====CO + H2
16．草酸使高錳酸鉀溶液褪色：
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
六、鎂、鋁、鐵
1．鎂與水反應：Mg + 2H2O====Mg(OH)2 + H2↑
2．鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO2====2MgO + C
3．鎂與氯化銨等水解顯酸性的鹽溶液反應：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
鎂與氯化銅等水解顯酸性的鹽溶液反應：
Mg + CuCl 2 + 2H2O = MgCl2 +Cu (OH)2↓ + H2↑
4．氫氧化鎂溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O
5．鋁與鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
6．※鋁與氫氧化鈉溶液： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
7．※鋁與氧化鐵（鋁熱反應之一）：2Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3
8．氧化鋁溶于鹽酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
9．※氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
10．氫氧化鋁溶于鹽酸中：Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O
11．※氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋ 2H2O
12．氫氧化鋁的兩種電離方式：
Al3+ + 3OH-=Al(OH)3=H+ + AlO2- + H2O（均可逆）
13．※向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
14．※向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
15．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
16．向偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
17．※向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
18．※向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
19．※偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
20．※實驗室制取Al(OH)3 ：
【硅和氫氧化鈉反應方程式 硅與氫氧化鈉反應的雙線橋】Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3（NH4）2SO4
