1、化學變化：生成了其它物質的變 。
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 。
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 。
4、離子
（1）概念：帶電的原子或原子團 。
（2）表示方法及意義：如Fe3 ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 。
5、元素
（1）概念：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 。
（2）質子數決定元素種類 。
（3）元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關 。
6、質量守恒定律
（1）概念（反應物和生成物前后質量不變） 。
【化學知識點初三】（2）原因（三不變-原子種類、數目、質量反應前后不變） 。
（3）化學方程式有關計算 。
說明：
①質量守恒定律只適用于化學變化 ， 不適用于物理變化 。
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中 。
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏 。
7、二氧化碳的制法
（1）二氧化碳的實驗室制法
原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
選用固液不加熱裝置
氣體收集方法：向上排空氣法
驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁 ， 則是二氧化碳 。
驗滿方法：用點燃的木條 ， 放在集氣瓶口，木條熄滅 。則已集滿二氧化碳
（2）二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO H2O=Ca(OH)2
8、溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣
氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶
